חומצה גופריתית

חומצה גופריתית היא חומצה חלשה שנוצרת כאשר גופרית דו-חמצנית (SO2) מגיבה עם מים.

התגובה הבסיסית ניתנת לכתיבה כך: SO2 + H2O → H2SO3, אך כנראה ש-H2SO3 לא קיימת כמולקולה עצמאית בתמיסה.

גופרית דו-חמצנית מסיסה מאוד במים, אבל במקום מולקולות חופשיות נוצרת צורת הידרציה: מולקולות SO2 קשורות למספר מולקולות מים.
צורה זו משחררת את יון הביסולפיט HSO3^- בתמיסה.

כשמחממים את התערובת משתחרר גז SO2, מה שמראה שהמולקולה איננה ניתנת להפרדה קבועה בתמיסה.

קבוע החומצה של SO2 מצוין כ-0.013. האטום של המימן ביון הביסולפיט קשור לגופרית ולא לחמצן.
קבוע החומצה של פירוק הביסולפיט (HSO3^- → SO3^{2-} + H^+) נמדד כ-1.02×10^-7.

תמיסות המכילות חומצה גופריתית משמשות כחומר מחזר. הן גם משמשות כמלבין עדין לחומרים שרגישים למלבינים מבוססי כלור.

חומצה גופריתית נוצרת כשהגז גופרית דו-חמצנית נפגש עם מים.

חומצה (חומר שנותן חלקיק מימן) כאן חלשה.

במים מתברר שלא נוצרת מולקולה חופשית של החומצה. במקום זאת נוצרת צורה שבה גז ה״נתפס״ עם מים.

מצב זה יוצר גם משהו שנקרא ביסולפיט. ביסולפיט הוא חלקיק קטן שיש לו מטען חשמלי.

כשמחממים את התמיסה, הגז מתפזר וחוזר להיות גופרית דו-חמצנית.

תמיסות כאלו משמשות להסרת כתמים בעדינות. הן יכולות להבהיר חומרים שלא יכולים לעמוד בכלור.