רותניום

רותניום (Ru) הוא יסוד כימי ממתכות המעבר, מספרו האטומי 44.

רותניום היא מתכת לבנה וחזקה ששייכת לקבוצת הפלטינה. קבוצת הפלטינה היא קבוצה של מתכות יקרות עם תכונות דומות. לרותניום ארבע צורות גבישיות. הוא עמיד בפני חומצות, מגיב עם הלוגנים בחום ומומס במתכות אלקליות נוזליות. כמויות קטנות ממנו מקשיחות פלטינה, פלדיום וטיטניום.

דרגות החמצון של רותניום נעות מ־1+ עד 8+. הדרגות 2+, 3+ ו־4+ הן השכיחות. דרגת חמצון היא המספר שמציין כמה אלקטרונים היסוד נותן או מקבל בתגובה.

רותניום נמצא בסגסוגות (תערובות מתכות) ובתחמוצתו RuO2, שנולדה לשימושים בקטליזה ובאלקטרוכימיה. קיימו ניסויים להשתמש ברותניום כאלקטרודת שער בטרנזיסטורים מתקדמים (MOSFET), אבל המחקרים לא הפכו לטכנולוגיה רווחת.

רותניום נקשר לשמה הלטיני Ruthenia, שפירושו רוסיה. קרל ארנסט קלאוס זיהה ובידד את היסוד ב־1844. לפני כן ברצליוס ואוסאן בחנו דגימות דומות ב־1827, ואוסאן אף קרא באותה תקופה לשיוך שם ראשון רותניום.

רותניום נמצא לרוב יחד עם מתכות קבוצת הפלטינה במכרות, בין היתר בהרי אורל ובאמריקות. הפקה מסחרית נעשית בתהליך כימי שמבודד את היסוד מתרכובות כמו (NH4)2RuCl6, תרכובת אמוניום־כלוריד. אפשר גם למצות רותניום מדלק גרעיני שפג תוקפו, שבו יש לעיתים כמה אחוזים של היסוד.

תחמוצת רותניום RuO2 היא תרכובת חשובה. היא מוליכה חשמל ומשמשת כזרז וכחומר בתהליכים אלקטרו־כימיים.

RuO4, טטרוקסיד הרותניום, דומה בחומרתו לאוסמיום טטרוקסיד והוא רעיל מאוד ויכול להתלקח. רותניום עצמו אינו נחוץ לביולוגיה, יכול להכתים עור ולעתים להצטבר בעצמות ולפגוע בבריאות.

רותניום (Ru) הוא מתכת לבנה וחזקה.

הוא שייך לקבוצת הפלטינה. זהו שם לקבוצה של מתכות דומות. רותניום עמיד בחומצות ויכול להקשיח מתכות אחרות.

משתמשים בו בסגסוגות (תערובות מתכות). תחמוצת הרותניום עובדת כזרז. זרז הוא חומר שמעזור לתגובות לקרות מהר יותר.

הכימאי קרל ארנסט קלאוס בידד את הרותניום ב־1844. השם קשור ל"Ruthenia" הלטינית, שמשמעה רוסיה.

רותניום נמצא במכרות עם מתכות פלטינה, למשל בהרי אורל ובאמריקה. מפיקים אותו בתהליכים כימיים במיוחד.

חלק מתרכובות הרותניום מסוכנות. הן יכולות להכתים עור ולפגוע בבריאות. יש להיזהר בעבודה איתן.