מול

מול (באנגלית: Mole) היא יחידת מידה שמודדת כמות חומר לפי מספר חלקיקים קבוע. אם כמות חומר מכילה מספר אבוגדרו של חלקיקים, זו כמות של מול אחד. ערכו המדויק של מספר אבוגדרו הוא .

מול יכול למדוד סוגים שונים של חלקיקים: אטומים, מולקולות, יונים או חלקיקים יסודיים. כדי שהמספר יהיה בעל משמעות, צריך לציין מראש באיזה חלקיק מדובר.

השימוש במול מקל על עבודה עם כמויות עצומות של חלקיקים. למשל, מול מים מכיל 2 מולי מימן ומול חמצן אחד, בדיוק כפי שמולקולה של מים בנויה משני אטומי מימן ואטום חמצן. גם בכימיה חישובים סטויכיומטריים נעשים בקלות רבה יותר בעזרת מולים. לדוגמה, מיליליטר אחד של מים מכיל כ־33 אלף מיליארד מיליארד מולקולות.

המסה של מול אחד נקראת מסה מולרית. היא נמדדת בגרם למול (g/mol). ערכה של המסה המולרית של יסוד הוא בדרך כלל זהה למספר שמופיע כמשקל האטומי בטבלה המחזורית. לדוגמה, המסה המולרית של נתרן היא כ־23 g/mol.

כשמדובר במולקולה, סך המסות של האטומים נקרא מסה מולקולרית (משקל מולקולרי). מסה מולקולרית נמדדת ביחידות כמו u (יחידת מסה אטומית מאוחדת), בעוד שמסה מולרית נמדדת ב־g/mol. לעיתים הערכים האלה זהים מספרית. לדוגמה, המסה המולרית של NaCl היא כ־58.44 g/mol, שבה כ־22.99 שייכים לנתרן וכ־35.45 לכלור.

הקשר בין מסה, מסה מולרית ומספר המולים נכתב כך: m = Mw · n, כאשר m היא המסה, Mw היא המסה המולרית ו־n הוא מספר המולים.

נבחן שריפה של 1 גרם אתאן (C2H6). מסתו המולקולרית של אתאן היא 30 g/mol, אז 1 גרם שווה ל־1/30 מול. לפי משוואת התגובה, 1 מול אתאן מייצר 2 מולים של CO2. מול אחד של CO2 שוקל 44 גרם. לכן 1 גרם אתאן מייצר 2.93 גרם פחמן דו‑חמצני.

מולליות (molality) מוגדרת כמול אחד של מומס לקילוגרם אחד של ממס. היא מועילה כי אינה משתנה עם טמפרטורה.

נורמליות (normality) קשורה לערכיות היון ומשמשת בתגובות חומצה־בסיס וחמצון־חיזור. לדוגמה, חומצה כלורית 1N שווה במובן הזה ל־1M מבחינת יוני המימן.

שבר מולרי (χ) הוא יחס בין מספר המולים של מומס לכלל המולים בתמיסה. פורמליות (formality) מתארת את מספר המולים של המוּסה המקורי שהומסו, ולעיתים משתמשים בה במקום מולריות כשחומר מתפרק במים.

מוליניות היא דומה למולליות, אך מחשבת את מספר המולים ביחס למסת התמיסה כולה, ולא רק למסת הממס.

מול היא דרך למדוד כמה חלקיקים יש בחומר. אם יש מספר אבוגדרו של חלקיקים זו מול אחת. ערכו של מספר אבוגדרו לא מופיע כאן.

מול יכול לתאר אטומים, מולקולות או יונים. חשוב לומר על איזה חלקיק מדברים.

דוגמה פשוטה: מול מים הוא שתי מולים מימן ומול אחד חמצן. זה דומה לכך שמולקולה של מים מורכבת משני מימנים וחמצן אחד.

מסה מולרית אומרת כמה שוקל מול אחד. היחידה היא גרם למול. לדוגמה, מול אחד של נתרן שוקל כ־23 גרם.

שריפה של 1 גרם אתאן מייצרת כ־2.93 גרם פחמן דו‑חמצני.

מוּלליות מודדת מולים לכל קילוגרם ממס. נורמליות קשורה לכמה יונים יש בתמיסה. שבר מולרי הוא היחס של מולים מהמומס לכל המולים בתמיסה.