משקל אטומי

מסה אטומית יחסית (relative atomic mass), שנקראת גם משקל אטומי (atomic weight) ומסומנת Ar, היא הממוצע המשוקלל של מסות האיזוטופים של יסוד.

איזוטופ הוא גרסה של יסוד עם מסה שונה. מכיוון שיש לעתים מספר איזוטופים של אותו יסוד, משתמשים בשקלול לפי השכיחות שלהם בטבע כדי לקבל ערך אחד שמייצג את היסוד. לכן ערך ה‑Ar מופיע לעתים קרובות בטבלה המחזורית ליד שם היסוד.

המסה האטומית היחסית היא גודל חסר‑ממד. היא מייצגת יחס בין הממוצע המשוקלל של המסות לבין יחידת מסה אטומית מאוחדת.

דוגמה: חמצן מופיע בטבע בשלושה איזוטופים: חמצן‑16, חמצן‑17 וחמצן‑18. לשניים מהם מסות מעט שונות ושכיחויות שונות. חמצן‑16 מהווה כמעט את כל החמצן בטבע (99.757%). בחישוב המשוקלל מתקבל ערך של כ‑15.9994049, שמקובל לעגל כ‑15.9994.

המסה האטומית היחסית חשובה גם לחישוב מסה מולרית של מולקולות. מחשבים אותה על ידי הכפלת מספר האטומים של כל יסוד במסה האטומית היחסית שלו וחיבור התוצאות.

קיימת גם ההגדרה של "מסה אטומית יחסית סטנדרטית": ערך מחושב כשבוחנים רק דגימות שנלקחות מכדור הארץ.

מסה אטומית יחסית היא מספר שמראה כמה כבד אטום ביחס לאחרים.

איזוטופ הוא גרסה של אותו יסוד עם מסה אחרת. רבים מהיסודות בטבע הם תערובת של מספר איזוטופים. לכן מחשבים ממוצע משוקלל לפי כמה כל איזוטופ נפוץ.

חמצן הוא דוגמה: יש לו שלושה איזוטופים. רוב החמצן הוא חמצן‑16, כמעט 99.757%. אחרי שמחשבים את הממוצע המשוקלל מקבלים בערך 15.9994.

ערך זה מוצג ליד שם היסוד בטבלה המחזורית. משתמשים בו גם כדי לדעת כמה מולקולה שוקלת. יש גם גרסה סטנדרטית של המסה, שמבוססת על דגימות מכדור הארץ.