חוק הס

חוק הס (באנגלית: Hess's law) קובע שהשינוי באנתלפיה של תגובה כימית לא תלוי בדרך שעברו המגיבים. אנתלפיה היא פונקציית מצב, כלומר היא תלויה רק במצב ההתחלתי והסופי של המערכת, ולא בתגובות הביניים.

מכיוון ששינויים באנלפתיה מצטברים, אפשר לחשב את ΔH של תגובה מההפרש בין אנתלפיית ההתהוות של המוצרים לאנתלפיית ההתהוות של המגיבים: ΔH° = ΣΔHf(products) − ΣΔHf(reactants). ערך ΔH חיובי מצביע על תגובה אנדותרמית, כלומר היא סופחת חום.

כל פעולה על משוואה כימית משפיעה על ה-ΔH באותו האופן. אם מכפילים משוואה במספר, מכפילים גם את ה-ΔH. אם הופכים את כיוון המשוואה, משנים את סימן ה-ΔH. כשמחברים משוואות כימיות, מחברים גם את שינויים האנתלפיה של כל משוואה. כך אפשר לבנות משוואת רשת ולקבל את ΔH של התגובה הכוללת על ידי סכימה וביטול משרי משותפים.

בדרך כלל בדוגמה מכפילים ומתהפכים חלק מהמשוואות, ואז מבצעים ביטולים בצדדים. סכימת ה-ΔH של כל המשוואות נותנת את ה-ΔH של המשוואה הסופית.

אפשר להרחיב את העיקרון גם לאנטרופיה (מדד של אי-סדר) ולאנרגיה חופשית (גודל קובע ספונטניות). השיטה שימושית כי לא תמיד אפשר למדוד את הערכים האלה ישירות, ולכן מחשבים אותם בעזרת חיבור והסרה של משוואות.

חוק הס (Hess's law) אומר ששינוי החום בתגובה תלוי רק בתחילת ובסוף שלה. חום כאן זה אנתלפיה. אנתלפיה היא כמות החום במערכת.

אפשר לחשב את השינוי הזה מההפרש בין אנתלפיות ההתהוות של המוצרים והמגיבים. אם ה-ΔH חיובי, התגובה סופגת חום.

כל חוק על משוואה משפיע על ה-ΔH באותו האופן. אם מכפילים משוואה, מכפילים גם את ה-ΔH. אם הופכים את המשוואה, מחליפים סימן ל-ΔH. כשמחברים משוואות, מחברים גם את ה-ΔH שלהן.

בדוגמה מכפילים וחולקים משוואות. מבטלים מולים חופפים. בסוף מסכמים את כל ה-ΔH כדי לקבל את השינוי הכולל.

אפשר להשתמש ברעיון גם לחישוב אנטרופיה. אנטרופיה היא מדד של אי-סדר. אפשר גם לחשב כך אנרגיה חופשית. אנרגיה חופשית עוזרת לדעת אם תגובה תהיה ספונטנית.